當(dāng)前位置：稀硫酸特性【用于硫酸生產(chǎn)的換熱器】
一、稀硫酸特性
1、稀硫酸性質(zhì)：
可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；
可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；
可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；
加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；
能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。
2、稀硫酸檢驗(yàn)：
所需藥品：經(jīng)過(guò)鹽酸酸化的氯化鋇溶液，鎂粉。
檢驗(yàn)方法：使用經(jīng)過(guò)鹽酸(HCl)酸化的的氯化鋇(BaCl2)。向待測(cè)物溶液滴入幾滴經(jīng)過(guò)鹽酸酸化的氯化鋇溶液，震蕩，如果產(chǎn)生白色沉淀；向溶液中加入鎂粉后生成可燃性氣體，則待測(cè)溶液中含有硫酸。但此方法僅限中學(xué)階段。
3、稀硫酸常見(jiàn)誤區(qū)：
稀硫酸在中學(xué)階段，一般當(dāng)成H2SO4=2H++SO42-，兩次完全電離，其實(shí)不是這樣的。根據(jù)硫酸酸度系數(shù)pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級(jí)電離不夠充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全電離，1mol/L的硫酸一級(jí)電離完全，二級(jí)電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L時(shí)，硫酸氫根也只電離了約30%。
三、硫酸生產(chǎn)用碳化硅列管換熱器，廢硫酸回收用換熱器、由耐腐蝕管板和碳化硅管材組成，嚴(yán)苛的腐蝕性工況的理想解決方案。
碳化硅換熱器采用耐腐蝕碳化硅制成的換熱管是加熱，冷卻和冷凝化學(xué)腐蝕性工藝介質(zhì)的理想選擇。典型的應(yīng)用包括：溴，硫酸，氫氟酸，硝酸，鹽酸和其他酸；堿；鹵代化合物；鹽溶液和有機(jī)化合物。